铬(Chromium)，化学符号Cr，单质为钢灰色金属。铬的化合物都有颜色。铬在地壳中的含里为0.01%，居第17位。自然界不存在游离状态的铬，主要存在于铬铅矿中[1]。在元素周期表中属VIB族，铬的原子序数24，原子量51.9961，体心立方晶体，常见化合价为+2、+3和+6。氧化数为6,5,432,1,-1，-2-4 [2] ，是硬度的金属。

中文名

固态密度： 7.19g/cm³

液态密度 ： 6.9g/cm3

元素符号：    Cr

铬的应用

  铬用于制不锈钢，汽车零件，工具，磁带和录像带等。铬镀在金属上可以防锈，也叫可多米，坚固美观。

   铬的毒性与其存在的价态有关，六价铬比三价铬毒性高100倍，并易被人体吸收目在体内幕积，三价铬和六价铬可以相互转化。天然水不含铬海水中铬的平均浓度为0.05ug/l饮用水中更低。铬的污染源有含铬矿石的加工、金属表面处理、皮革鞋制、印染等排放的污水。

   铬是人体必需的微量元素。三价的铬是对人体有益的元素，而六价铬是有毒的。人体对无机铬的收利用率极低，不到15;人体对铬的利用率可达10-25%。铬在天然食品中的含量较低、均以三价的形式存在。

物化性质

    铬是银白色有光圣的金属，纯铬有证展性，含杂质的铬硬而脆。密度7.20g/cm3o可溶干强成容爽。铬且有很高的耐腐独性。在空气中，即便是在赤热的状态下，氧化也很慢。不溶于水。镀在金属上可起保护作用。

铬能慢慢地溶于稀盐酸、稀硫酸，而生成蓝色溶液。与空气接触则变成绿色，是因为被氧化成绿色的CrCl3的络故。

Cr+2HCl= CrC12+H2

4CrC12+4HCI+O2=4CrCl+2H2O

铬与浓硫酸反应，则生成二氧化硫和硫酸铬(1ll)

2Cr+6H2SO4=Cr2(SO4)3+3SO2+6H20

去除方法

沉淀法，离子交换树脂吸附法，膜拦截法

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